NộI Dung

• giai đoạn
• Phương pháp 1 Cân bằng một phương trình bằng phương pháp thử và sai
• Phương pháp 2 Cân bằng một phương trình bằng phương pháp đại số

Trong bài viết này: Cân bằng một phương trình bằng phương pháp thử và sai Cân bằng một phương trình bằng phương pháp đại sốSummary của bài báoReferences

Trong hóa học, một phương trình thiết lập những gì đã xảy ra trong một phản ứng hóa học. Ở bên trái của phương trình, chúng tôi đặt các thuốc thử được sử dụng cho thí nghiệm và bên phải, các sản phẩm thu được trong thí nghiệm. Theo nguyên tắc bảo tồn khối lượng (Lavoisier) trong một phản ứng hóa học, không có nguyên tử nào biến mất, không có nguyên tử nào được tạo ra, chúng kết hợp khác nhau. Tóm lại, bạn phải có cùng số liệu của mỗi phần tử ở bên phải như bên trái của phương trình. Đó là lý do tại sao một phương trình cân bằng phải luôn luôn được cân bằng.

giai đoạn

Phương pháp 1 Cân bằng một phương trình bằng phương pháp thử và sai

1. 
   

   
   Lưu ý phương trình cân bằng. Chúng ta sẽ xử lý các phương trình sau:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Đây là phương trình đốt cháy propan (C₃H₈) trong oxy: nước và carbon dioxide thu được.

2. 
   

   
   Đếm các nguyên tử. Nhập số lượng dữ liệu của mỗi phần tử ở một bên của phương trình, sau đó bên kia. Đối với điều này, hãy tính đến các chỉ số, nếu không có, chỉ số là 1.
   • Ở bên trái, có 3 nguyên tử carbon, 8 hydro và 2 oxy.
   • Ở bên phải, có 1 nguyên tử carbon, 2 hydro và 3 oxy.

3. 
   

   
   
   
   Tạm gác lại hydro và oxy.

4. 
   

   
   Bắt đầu cân bằng với các yếu tố đúng. Chúng tôi luôn bắt đầu với một trong một phân tử trước và sau phản ứng. Nếu có một số, lấy một trong số đó là đơn trị trong một trong các phân tử. Ở đây chúng ta bắt đầu với các nguyên tử carbon.

5. 
   

   
   Cân bằng các nguyên tử carbon. Thêm vào, bên phải, một hệ số cho phân tử carbon dioxide (CO₂) trong đó latome carbon là một mình. Chúng ta sẽ đặt 3 để lấy 3 nguyên tử còn lại.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Do đó, chúng ta có 3 nguyên tử carbon ở bên phải nhờ hệ số (3CO₂) và 3 nguyên tử carbon ở bên trái nhờ chỉ số (C₃H₈).
   • Trong một phương trình, bạn có thể đặt tất cả các hệ số bạn muốn, nhưng bạn không thể chạm vào các đầu mối.

6. 
   

   
   
   
   Cân bằng các nguyên tử hydro. Khi bạn có 8 bên trái của phương trình, bạn cần càng nhiều bên phải.
   • C₃H₈ + O₂ --> 4H₂O + 3CO₂
   • Ở bên phải, bạn sẽ đặt hệ số 4, vì hydro là hóa trị hai trong phân tử nước: chỉ số 2 chỉ ra rằng hai nguyên tử hydro có liên quan.
   • Để có được số nguyên tử hydro ở bên phải, bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2 hoặc 8 nguyên tử.
   • Đối với các nguyên tử oxy, ở bên phải, hiện có 6 ở một phía, đến từ ba phân tử 3CO₂ (3 x 2 = 6 nguyên tử) và 4 từ 4 phân tử 4 H₂O (4 x 1 = 4 nguyên tử), tức là tổng cộng 10 nguyên tử oxy.

7. 
   

   
   Cân bằng các nguyên tử oxy.
   • Do cân bằng carbon và hydro, số lượng nguyên tử oxy không giống nhau ở cả hai phía của phương trình. Trước đây chúng ta đã thấy có 10 nguyên tử oxy ở bên phải (4 từ các phân tử nước và 6 từ các phân tử carbon dioxide). Ở bên trái, chỉ có 2 (từ O₂).
   • Để cân bằng oxy, thêm hệ số 5 vào phân tử oxy bên trái: bạn có 10 nguyên tử oxy ở bên trái và bên kia ở bên phải.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂

     
     

     
     
   • Tất cả các nguyên tử (carbon, hydro và oxy) được cân bằng: phương trình của bạn được cân bằng.

Phương pháp 2 Cân bằng một phương trình bằng phương pháp đại số

1. 
   

   
   Viết phương trình để cân bằng. Chỉ định mỗi phân tử một hệ số theo nghĩa đen. Chúng tôi sẽ gọi họ có, b, c và d.

2. 
   

   
   Tìm giá trị của các hệ số theo nghĩa đen khác. Chúng tôi sẽ hỏi rằng có = 1.

3. 
   

   
   Tìm các mối quan hệ giữa các hệ số này. Nhìn sang trái (thuốc thử) và phải (sản phẩm), thiết lập mối quan hệ giữa các hệ số khác nhau này.
   • Lấy phương trình sau: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl. Người ta đã nói rằng a = 1, có nghĩa là c = a, d = 5a và 2b = 3c + d. Tính toán xong, c = 1, d = 5 và b = 4.